Question

下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是

1. A.
   甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H₂气放出
2. B.
   在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多
3. C.
   将甲乙作电极组成原电池时甲做负极
4. D.
   将甲乙作电极组成电解池时甲做正极

Answer 1

C
试题分析：A 根据题意可知，甲乙两种金属之间构成原电池，根据甲有有H₂气放出，为正极，乙溶解为负极，故乙比甲活泼性强，故A错误；B、在氧化还原反应中，活动性强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，所以B错误；C在原电池和电解池中，金属性的强弱除与电极本身有关，一般情况，活泼金属为负极，D错，故选C。
考点：比较金属活泼性
点评：本题是高考中的热点问题，一般来说，比较两种金属的金属的活泼性还可以从以下几个方面来考虑：
1.与酸或水反应的剧烈程度，越剧烈越活泼；
2.金属之间的置换。换句话说，（1）就是金属活动性强的从金属活动性弱的盐溶液中将金属活动性弱的金属置换出来。（2）是在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。
3.金属对应的最高价氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强。
4.金属阳离子的氧化性越强，则单质的还原性越弱，元素的金属性越弱。