题目内容
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
| A．苯和CCl4 | B．溴和CCl4 | C．酒精和水 | D．汽油和水 |
D
解析试题分析：A、苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，A不正确；B、溴单质易溶在有机溶剂中，不能用分液漏斗进行分离；C、酒精与水互溶，不能用分液漏斗进行分离；D、汽油不溶于水，在水的上层，可以用分液漏斗进行分离，D正确，答案选D。
考点：考查物质分离的有关判断
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仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验项目 | 除去KCl中少量的MnO2 | 用10mol/L的盐酸配制100mL0．1mol/L的盐酸 | 用氯化钠溶液制备氯化钠晶体 | 除去CO2气体中的HCl |
| 实验仪器 或装置 | 烧杯、玻璃棒、漏斗 | 100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 |  图1 |  图2 |
为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
| A．②⑤④①③ | B．④①②⑤③ |
| C．④②⑤①③ | D．①④②⑤③ |
将草酸（H2C2O4）晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在
| A．步骤②的滤液中 | B．步骤③的晶体中 | C．步骤④的滤液中 | D．步骤④的滤纸上 |
除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）
| | 物质 | 杂质 | 除杂质所用试剂和方法 |
| A | KCl溶液 | I2 | CCl4，萃取 |
| B | KNO3 | K2SO4 | Ba（NO3）2溶液，过滤 |
| C | Cu | CuO[ | 盐酸，过滤 |
| D | CaCO3 | CaO | 盐酸，过滤 |
关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
| A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl—存在 |
| B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在 |
| C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在 |
| D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在 |
除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是( )
| 选项 | 物质 | 所用试剂 | 方法 |
| A． | 乙醇(乙酸) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| B． | 乙烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| C． | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和碳酸钠溶液 | 蒸馏 |
| D． | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸馏 |
下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ |
B．某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－ |
C．某溶液 生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+ |
D．某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32－ |
