Question

 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　　）

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B. 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLks5u

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 设Cu Xg, Mg Yg.

　　X+Y=1.52

　　X/64×98+Y/24×58=2.54

　　得X=0.02 Y=0.01

　B. c(HNO₃)=1000ρɯ/M=1000×1.40×63/63=14.0（mol/L ）

　C. n(HNO₃)=14.0×0.05=0.7mol=n（NO₂）+2n（N₂O₄）

　n（NO₂）+n（N₂O₄）=1.12L/22.4L/mol, 　n（NO₂）=0.04 mol n（N₂O₄）=0.01 mol

　　可知C正确。

　D. 与硝酸反应的NaOH  ： n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64

　　与金属离子反应的NaOH ：  n（NaOH）=0.06

　　总NaOH的量 n_总=0.64+0.06=0.7 mol

故需要NaOH 700 mL