Question

下列离子方程式正确的是（ ）
A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO^-₃+3H₂O═3I₂+6OH^-
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+2H⁺═H₂SiO₃↓
C．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时：2Al³⁺+3+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3+6H⁺Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

Answer 1

【答案】分析：A、依据化合价升降守恒，原子守恒、电荷守恒分析判断；
B、醋酸是弱电解质，不能拆成离子；
C、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时应是铝离子恰好沉淀；
D、过量铁粉产物中生成亚铁离子．
解答：解：A、KIO₃氧化酸性溶液中的KI产物中不能生成氢氧根离子，反应的离子方程式为：5I^-+IO^-₃+6H⁺═3I₂+3H₂O；故A错误；
B、醋酸是弱酸离子方程式中写分子式，不能拆成离子，故B错误；
C、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时应是铝离子恰好沉淀，离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓故C正确；
D、浓硝酸中加入过量铁粉并加热生成亚铁离子：Fe+2NO₃^-+4H⁺Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O；故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的注意问题和正误判断方法，主要考查氧化还原反应的判断．弱电解质的书写原则，量不同产物不同的定量分析．