题目内容

有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是(  )
A、盐酸B、烧碱溶液C、氨水D、KSCN溶液
分析:六种溶液含有的阳离子各不相同,但都是氯化物,因而KSCN溶液不能达到目的,且盐酸与六种氯化物都不反应,利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别,因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别,因此必需选强碱.
解答:解:A.加入盐酸,与六种物质都不反应,不能鉴别,故A错误;
B.加入浓NaOH溶液,NaCl无现象,AlCl3先生成白色沉淀,沉淀然后溶解,FeCl2生成白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,FeCl3生成红褐色沉淀,MgCl2生成白色沉淀,NH4Cl有刺激性气体生成,现象各不相同,可鉴别,故B正确;
C.加入氨水,不能鉴别MgCl2、AlCl3,故C错误;
D.加入KSCN只能鉴别FeCl3,不能鉴别其它物质,故D错误.
故选B.
点评:本题考查物质的检验和鉴别,侧重于元素化合物知识的综合应用,为高考常见题型,注意把握相关物质的性质,题目难度不大.
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