[题目]能降低反应所需的活化能的是( )A. 降低温度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 增加浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】能降低反应所需的活化能的是（）

A. 降低温度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 增加浓度

【答案】B

【解析】压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，不能改变活化能；降低温度，活化分子百分数减小，反应速率降低，但不是降低反应的活化能的原因，使用催化剂，可改变反应历程，降低活化能，故选B．

练习册系列答案

（1）以上物质属于电解质的有（填编号，下同），属于非电解质的有。

（2）②既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是。

（3）实验室制备⑦的化学方程式为。

证明有⑦生成的实验操作及现象是。

NaCl晶体溶解在（填以上物质序号）中也有此现象。

【题目】“黄金搭档”维生素片中含Ca、Fe、Zn、Cu等元素，其中属于组成生物体的大量元素的是（　　)

A. Ca B. Fe C. Zn D. Cu

【题目】

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	SiO2	Fe2O3	盐酸	过滤
B	CO2	CO	O2	点燃
C	FeCl2溶液	FeCl3	Cu	过滤
D	CO2	SO2	NaOH溶液	洗气

【题目】下列说法不正确的是

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态 ②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关

A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦

【题目】甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与Mg反应时，可同时得到NO2、NO、N2三种气体。该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO2、NO生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：

①NO2沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，NO沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；

②镁也能与CO2反应；

③氮化镁遇水剧烈水解生成Mg(OH)2和氨气。

（1）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是：A→ →E，实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气，停止通入CO2的标志是。

（2）确定还原产物中有NO2的现象是，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是。

（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式。

（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是。

（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氨气生成。

【题目】短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是

A. M原子比N原子多一个电子层

B. M的原子序数比N小

C. M和N原子的电子层数相等

D. M和N原子最外层电子数相等

【题目】PbO2及2PbCO3·Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料。

（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到。

①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为。

②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K= [已知：Ksp（PbS）= 3.55×10－28；H2S电离常数Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15 ]。

（2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如下：

①“碳化”时，发生反应的化学方程式为。

②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是。

（3）为确定2PbCO3·Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示。

①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）。

②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）。

【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：

已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时pH	3.2	5.2	8.0

（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为，滤渣I的化学式为。

（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为。

（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为。

（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是。

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