Question

某溶液中大量存在五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M（M代表一种离子），其物质的量之比为n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为

1. A.
   Fe²⁺
2. B.
   Mg²⁺
3. C.
   CO₃^2-
4. D.
   Cl^-

Answer 1

B
分析：根据溶液不显电性，确定M为阳离子，然后利用离子不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，确定M，以此来解答．
解答：由物质的量之比为n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，
溶液不显电性，则2×1+3×2＞1×3+3×1，
则M为阳离子，由电荷守恒可知，M为带两个单位正电荷的阳离子，
又Fe²⁺、NO₃^-、H⁺发生氧化还原反应，
则M一定为Mg²⁺，
故选B．
点评：本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定M为阳离子是解答本题的关键，并注意发生的氧化还原反应，题目难度中等．