题目内容
【题目】运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题.
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质.则在Cu、Fe、Ag中,的还原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,的氧化性最强.
(2)在下列反应中:
A.2F2+2H2O═4HF+O2 B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.CaO+H2O═Ca(OH)2 D.2H2O 2H2↑+O2↑
①水只作还原剂的是
②水既不作氧化剂又不作还原剂的是 .
(3)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O. 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L.
请回答下列问题:
①写出该反应的离子方程式 .
②该反应中,氧化剂是 , 氧化产物是 .
③反应中被氧化的HCl的物质的量为 .
④实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19gcm﹣3 , 为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 .
【答案】
(1)Fe;Ag+
(2)A;C
(3)MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O;MnO2;Cl2;2mol;11.9mol/L
【解析】解:(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质,则铁置换出Cu,Cu置换出Ag,所以还原剂Fe>Cu>Ag,故还原性最强的是Fe;Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性强弱为Ag+>Cu2+>Fe2+ , 氧化性最强的是Ag+;
所以答案是:Fe;Ag+; (2)A.2F2+2H2O═4HF+O2 , O元素的化合价升高,是还原剂;
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑氢元素的化合价降低是氧化剂;
C.CaO+H2O═Ca(OH)2 无元素化合价的变化;
D.2H2O 2H2↑+O2↑,水既是氧化剂,也是还原剂;
所以答案是:①A; ②C;(3)①反应离子方程式为:MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O,所以答案是:MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O;
②二氧化锰是氧化剂,浓盐酸是还原剂,所以答案是:MnO2;Cl2;
③被氧化的HCl生成氯气,根据氯原子守恒,被氧化HCl的物质的量为1mol×2=2mol,所以答案是:2mol;
④根据c= 可知,浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19gcm﹣3 , 则该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L=11.9mol/L,所以答案是:11.9mol/L.
【题目】研究人员为了比较甲、乙、丙三种微生物所产生的淀粉酶(提取液中酶蛋白浓度相同)的活性,进行了如下实验:
分组试剂(mL) | 试管1 | 试管2 | 试管3 | 试管4 |
蒸馏水 | 2 | 2 | 2 | A |
pH=8缓冲液 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
淀粉溶液 | 1 | 1 | 1 | 1 |
甲生物提取液 | 0.3 | |||
乙生物提取液 | 0.3 | |||
丙生物提取液 | 0.3 | |||
总体积 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | B |
结果如下表(注:“+”显色,“++”显色更深;“﹣”不显色),请分析回答下列问题:
试管1 | 试管2 | 试管3 | 试管4 | |
颜色深浅程 | ++ | ﹣ | + | C |
(1)表中A的数值为 ,C的颜色深浅程度 (用“+“或“﹣”表示).
(2)该实验的自变量是 ,无关变量有 (写出2种即可).
(3)除了用碘液检验淀粉的剩余量来判断实验结果外,还可以用 试剂来检测生成物的量.若用该试剂检验,颜色变化最深的试管是 .
(4)根据上述结果得出的结论是:不同来源的淀粉酶,虽然酶蛋白浓度相同,但活性不同.造成实验中三种酶活性差异的根本原因是 .
(5)同学们还做了反应速率与底物浓度关系的实验.右上坐标中已根据实验结果画出3号试管中酶活性的曲线,请你在坐标中画出2号试管中酶活性的曲线. .