Question

【题目】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，

①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_______________；

②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________；

（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_________________________；

②Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有__________；

a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键

③SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是_____________；

（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为__________，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是________（只用数字列算式）

Answer 1

【答案】(1)①

②亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态(1分)

(2)①Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）

②a、b、d(2分) ③正四面体（1分），sp3（2分）

（3）12（2分），4×64/[6.02×1023×(361.4×10-10)3](3分)

【解析】试题分析：（1）①Cu的核外电子排布为3d104s1，故价电子轨道排布图为

。

②亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，所以导致高温下Cu2O比CuO更稳定；

（2）①Cu（OH）2溶解氨气的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

②Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有离子键，极性键和配位键，答案选a、b、d；

③SO42-中S原子的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，为sp3杂化，立体构型为正四面体；

（3）由Cu原子的构型可知，晶胞中Cu原子的配位数为12，Cu晶体的密度为。