题目内容
【题目】加热N2O5 ， 依次发生的分解反应为①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）；在2L密闭容器中充入6mol N2O5 ， 加热到t℃，达到平衡状态后O2为8mol，N2O3为3.2mol．则t℃时反应①的平衡常数为（ ）
A.10.7
B.8.5
C.32
D.64
【答案】C
【解析】解：设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3.2）mol，在①反应中N2O5分解了（x+3.2）mol，同时生成O2（x+3.2）mol．在②反应中生成氧气xmol．则（x+3.2）+x=8，
求得x=2.4
所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为
c（N2O5）= 
=0.2molL﹣1
c（N2O3）= 
=1.6molL﹣1
c（O2）= 
=4molL﹣1
反应①的平衡常数
K= 
=32，
故选：C．
利用化学平衡常数公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2浓度，N2O3、O2浓度好求，关键求N2O5的浓度，设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3.2）mol，则N2O5分解了（x+3.2）mol，再利用氧气总量8mol，求出x进一步求算．
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