题目内容

利用分液漏斗可以分离的一组混合物是

A．溴和四氯化碳

B．乙醇和乙酸

C．苯和水

D．溴苯和苯

C

解析

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（2013?浦东新区一模）对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料．工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高．实验室模拟的合成流程和相关数据如下：
已知：甲苯与溴在有水存在时能反应．

物质	甲苯	1-丙醇		1-溴丙烷
沸点℃	110.8	97.2		71
物质	对溴甲苯		邻溴甲苯
沸点℃	184.3		181.7

（1）液溴的颜色是

，实验室液溴存放试剂瓶里时应密闭保存，同时需要在瓶中加

，以减少挥发．
（2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应．搅拌的目的是

使互不相溶的液体充分混合

使互不相溶的液体充分混合

．加入水的作用是：易于控制温度；

吸收反应生成的溴化氢气体

吸收反应生成的溴化氢气体

．
（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是

，加热微沸2小时的目的是

提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率

提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率

（4）操作Ⅰ的名称是

洗涤操作应在

（填写仪器名称）中进行．
（5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为

（填写名称），使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是

利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离

利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离

．
（6）分离出的水溶液中含HBr、H₂SO₄和Fe³⁺离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是

溴（溴化氢）挥发没有参加反应（溴与铁反应生成溴化铁）

溴（溴化氢）挥发没有参加反应（溴与铁反应生成溴化铁）

；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是

滴定终点时，有Fe（OH）₃红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点

滴定终点时，有Fe（OH）₃红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点

利用分液漏斗可以分离的一组混合物是

A、溴和四氯化碳 B、乙醇和乙酸 C、苯和水 D、溴苯和苯

利用分液漏斗可以分离的一组混合物是

A.
溴和四氯化碳
B.
乙醇和乙酸
C.
苯和水
D.
溴苯和苯

利用分液漏斗可以分离的一组混合物是

A、溴和四氯化碳 B、乙醇和乙酸 C、苯和水 D、溴苯和苯