Question

【题目】五种元素的原子电子层结构如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。

试回答：

(1)哪个式子是错误的________，它违背了________。

(2)哪个式子表示稀有气体原子________。

(3)A的元素符号是________，写出其价电子排布的轨道表示式________。

(4)B和E的金属性强弱关系为________(用元素符号表示)，可以说明这一事实的依据是(写出2点)________________________ _。

Answer 1

【答案】(1)D 洪特规则

(2)C (3)Cr

(4)K>Mg K与冷水剧烈反应而Mg与沸水才反应，KOH(强碱)的碱性比Mg(OH)2(中强碱)强

【解析】由核外电子排布原理和原子的电子排布式可知A～C元素分别为Cr、Mg、Ne，D应为硅元素，但所写电子排布式违背了洪特规则，应为1s22s22p63s23p2(或3pp、3p3p、3p3p)，E为钾元素。