题目内容
某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9，则该有机物可能是（ ）
分析：根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（22×
）：（9×
）=6：1，则碳氢的原子个数比是
：
=1：2来解答．
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解答：解：根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（22×
）：（9×
）=6：1，则碳氢的原子个数比是
：
=1：2，
A、C2H4中碳氢两种原子个数比为1：2，故A正确；
B、C6H6中碳氢两种原子个数比为1：1，故B错误；
C、CH4碳氢两种原子个数比为1：4，故C错误；
D、C2H5OH中碳氢两种原子个数比为1：3，故D错误．
故选A．
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A、C2H4中碳氢两种原子个数比为1：2，故A正确；
B、C6H6中碳氢两种原子个数比为1：1，故B错误；
C、CH4碳氢两种原子个数比为1：4，故C错误；
D、C2H5OH中碳氢两种原子个数比为1：3，故D错误．
故选A．
点评：本题主要考查有关化学式的计算，难度较小．关键是要学会由物质的质量之比求出原子个数比的方法．
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某有机物在氧气中完全燃烧只生成CO2和H2O，则此有机物中（ ）
| A、一定含有氧元素 | B、只含有C、H两种元素 | C、一定含有C、H、O三种元素 | D、一定含有C、H元素，不能确定是否含有O元素 |