Question

【题目】碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI 的实验装置如下

实验步骤如下：

①在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，剧烈搅拌。

②I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

③将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加热 10min。

④在装置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分搅拌后，过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜， 、 、洗涤、干燥。

⑥得产品 145g。

回答下列问题；

(1)步骤①将碘研细的目的是_____________________________________。

(2)装置A 中发生反应的离子方程式为_______________________________ ；装置 B 中的试剂是____________________，C装置的名称是_____________。

(3)装置 C 中I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3 ，该反应的化学方程式为_______________。

(4)步骤④的目的是___________________________________ 。

(5)补充完整步骤⑤ __________________、_______________。

(6)本次实验产率为__________________ (保留四位有效数字)。

Answer 1

【答案】增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分； FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 饱和硫氢化钠溶液 三颈烧瓶 3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O 除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸） 降温结晶 过滤 87.35%

【解析】

A装置用来制备H2S气体，B装置用于除去H2S中的HCl气体，C是KI的生成装置，H2S与KIO3反应，D装置用于尾气处理；

(1)步骤①将碘研细的目的是增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分，

故答案为：增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分；

(2)装置A 中FeS与盐酸反应生成H2S气体，发生反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2++H2S↑，除去硫化氢气体中混有的HCl气体，最好选用饱和硫氢化钠溶液，则装置 B 中的试剂是饱和硫氢化钠，C装置是三颈烧瓶，

故答案为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，饱和硫氢化钠溶液，三颈烧瓶；

(3)装置 C 中I2与 KOH 反应生成KI、 KIO3和水 ，该反应的化学方程式为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，

故答案为：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O；

(4)步骤④是为了除去装置C中的SO42-，使之形成BaSO4沉淀，

故答案为：除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸）；

(5)步骤⑤中将得到的KI分离提纯出来需要降温结晶和过滤，

故答案为：降温结晶、过滤；

(6)本次实验生成产品145g，根据提示可知I2完全反应后，I原子守恒，2n(I2)=n(KI)=1mol，即m(KI)=1mol×166g/mol=166g,产率为×100%=87.35%，

故答案为：87.35%。