题目内容
【题目】从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（ ）
A.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
B.SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物
C.AgCl的水溶液不易导电，但AgCl是强电解质
D.烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱
【答案】C
【解析】
A. 分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，故A错误；
B. 二氧化硅只能和酸中的HF反应，且和HF反应后生成的不是盐和水，故二氧化硅不是碱性氧化物，即不是两性氧化物，故B错误；
C. 氯化银虽然难溶于水，但在水溶液中能完全电离，故是强电解质，故C正确；
D. 纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故D错误；
故答案选C。
【题目】甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ.FeSO4+NO
Fe（NO）SO4（棕色） ΔH<0。
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下:
实验操作 | 实验现象 |
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹。 | |
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。 | 无明显现象。 |
加热烧瓶,反应开始后停止加热。 | ①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后,A中无固体剩余。 |
请回答下列问题:
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____________________________。
（2）检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是__________。
（3）甲取少量B中溶液,加热,实验现象是_________________________。请用化学平衡原理解释原因:_________________________。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是___________________________________,证明有NO生成的实验现象是___________________________________。
（5）证明A溶液中含有Fe3+,选择的药品是（填序号）________。
A.铁粉 B.溴水
C.铁氰化钾溶液 D.硫氰化钾溶液
