Question

下列说法正确的是（　　）

A．0.1 mol?L^-l的醋酸加水稀释，c（H⁺）/c（OH^-）减小

B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，Kw变大

D．V_lL pH=11的NaOH溶液与V₂L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

Answer 1

分析：A．醋酸加水稀释c（H⁺）减小，c（OH^-）增大；
B．醋酸为弱电解质，等pH时，醋酸浓度大；
C．Kw不变，只受温度的影响；
D．如HA为强酸，则V₁=V₂，如HA为弱酸，HA的浓度较大．

解答：解：A．醋酸加水稀释c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，则c（H⁺）/c（OH^-）减小，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，等pH时，醋酸浓度大，反应速率大，用时少，故B错误；
C．Kw不变，只受温度的影响，故C错误；
D．如HA为强酸，则V₁=V₂，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V₁＞V₂，故D错误．
故选A．

点评：本题综合考查弱电解质的电离以及平衡移动的影响因素，注意弱酸溶液在稀释时溶液中离子浓度的变化，题目难度中等．