题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化 |
| B．可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸 |
| C．SO3具有氧化性，SO2只有还原性 |
| D．SO2、Cl2的漂白原理相同 |
A．常温下，Fe、Al遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，铜属于金属性较不活泼的金属，浓硫酸和铜须在加热的条件下反应，常温下不反应不属于钝化，故A错误；
B．常温下金属Fe与浓硫酸发生钝化反应，会在金属表面形成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸，故B正确；
C．SO3中硫+6价，为硫的最高价，所以只具有氧化性，SO2中硫+4价，处于中间价态，所以既具有还原性，又具有氧化性，如SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀，反应生成S，SO2中S元素的化合价降低，具有氧化性，SO2通入氯水使之褪色，反应生成硫酸和盐酸，S元素的化合价升高，说明SO2具有还原性，故C错误；
D．氯气漂白，实际上是氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，起漂白作用，二氧化硫漂白原理是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有机色素结合为不稳定的无色物质，两者原理不同，故D错误；
故选B．
B．常温下金属Fe与浓硫酸发生钝化反应，会在金属表面形成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸，故B正确；
C．SO3中硫+6价，为硫的最高价，所以只具有氧化性，SO2中硫+4价，处于中间价态，所以既具有还原性，又具有氧化性，如SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀，反应生成S，SO2中S元素的化合价降低，具有氧化性，SO2通入氯水使之褪色，反应生成硫酸和盐酸，S元素的化合价升高，说明SO2具有还原性，故C错误；
D．氯气漂白，实际上是氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，起漂白作用，二氧化硫漂白原理是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有机色素结合为不稳定的无色物质，两者原理不同，故D错误；
故选B．
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