题目内容
【题目】一定条件下，发生反应：
①M(s)＋N(g) 
R(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
②2R(g)＋N(g) 2T(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
③M(g)＋N(g) R(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(已知Q1、Q2、Q3均为正值)下列说法正确的是( )
A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g)的能量总和
B．将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJ
C．当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q1＋
) kJ
D．根据反应①和③可知Q3<Q1
【答案】C
【解析】选C。A项，因为反应①是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量；B项，反应②为可逆反应，2 mol R(g)与1 mol N(g)不可能完全反应生成2 mol T(g)；C项，由盖斯定律得：2M(g)＋3N(g) 
2T(g) ΔH＝－(2Q1＋Q2) kJ·mol－1，所以1 mol M(s)完全转化为T(g)时，放出热量为(Q1＋
) kJ；D项，气体反应放出热量多，所以Q3>Q1。
【题目】四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。
阴离子 | Na＋ Ba2＋ NH4＋ |
阳离子 | CH3COO－ Cl－ OH－ SO42－ |
已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。
（1）A是__________，B是_____________。
（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式_______________________。
（3）25℃时，0.1mol/LB溶液的pH＝a，则B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝_______________（用含有a的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。
（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）
