Question

溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl₂比Br₂的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是（　　）

• A、溴单质溶于水时，部分与H₂O反应生成HBrO和HBr
• B、溴单质只具有氧化性
• C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
• D、溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr

Answer 1

分析：已知氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，在反应中既表现为氧化性又表现为还原性，氯和溴原子最外层都有7个电子，性质相似，因非金属性氯大于溴，结合性质的异同解答该题．

解答：解：A．溴可氯气的性质相似，可与水反应生成HBrO和HBr，故A正确；
B．溴单质中溴元素化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，如与水的反应，故B错误；
C．氯和溴原子最外层都有7个电子，性质相似，在反应中都易得到电子，表现为氧化性，故C正确；
D．氯气可与氢气在点燃或光照条件下发生反应，氯气比溴活泼，在加热条件下可与氢气反应生成溴化氢，故D正确．
故选B．

点评：本题考查卤素单质的性质的比较，侧重于元素周期律知识的考查，难度不大，注意把握物质的性质与结构的关系，把握同主族元素的性质的相似性和递变性，难度不大．