题目内容
3．
在稀氨水中，丁二酮肟（CH3C=N-OH）2与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍（结构如图），常用于检验Ni2+．①在丁二酮肟镍中，存在的作用力有ACDF
A．配位键B．离子键 C．σ键 D．π键 E．金属键 F．氢键
②在丁二酮肟镍中，碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3．
分析 碳氮之间是双键，双键是由一个σ键和一个π键构成；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键；丁二酮肟中甲基中的碳原子都是单键，在与氮相连的碳上有碳氮双键，以此解答该题．
解答 解：①由结构简式可知分子中存在配位键，含有C=N键，则含有σ键、π键、氧氢之间除共价键外还可存在氢键，分子中不含离子键和金属键，
故答案为：ACDF；
②丁二酮肟中甲基中的碳原子都是单键，在与氮相连的碳上有碳氮双键，因此杂化类型是sp2和sp3杂化，故答案为：sp2、sp3．
点评 本题考查晶体的结构与物质的性质的相互关系及应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，做题时注意化学键的识别以及杂化类型的判断，难度不大．
练习册系列答案
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19．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 2-甲基戊烷和4-甲基戊烷互为同分异构体 | |
| B． | 分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应的有机物有3种 | |
| C． | 乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为脱水的取代反应 | |
| D． | 苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯 |
14．某化学兴趣小组从香料中提取下列四种有机物成分，有关说法正确的是（ ）
| A． | ①②③④均可与Na、NaOH、H2发生反应，1mol四种物质最多消耗Na、NaOH、H2的物质的量之比依次分别为1：1：1：1、1：2：2：1、4：3：3：5 | |
| B． | ①②③④属同分异构体，分子式为C8H8O3 | |
| C． | 可用银氨溶液或酸性KMnO4溶液区分③④ | |
| D． | ①②③④中所有原子均不可能处于同一平面 |
11．
含氮有机物对乙酰氨基酚（如图）是生活中常见感冒药的主要成分，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是（ ）
含氮有机物对乙酰氨基酚（如图）是生活中常见感冒药的主要成分，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是（ ）| A． | 对乙酰氨基酚的分子式为：C8H10NO2 | |
| B． | 对乙酰氨基酚可与浓溴水发生加成反应 | |
| C． | 与对乙酰氨基酚互为同分异构体，分子中含有硝基和苯环，且苯环上有三个取代基的分子共有6种 | |
| D． | 对乙酰氨基酚可以与Na2CO3发生反应，产生CO2气体 |
18．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以AgNO3为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下3种猜想：
甲：Ag2O、NO2、O2乙：Ag、NO2、O2 丙：Ag2O、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丙不成立，理由是不符合氧化还原反应原理．
查阅资料得知：
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；Ag2O与粉末态的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．针对甲、乙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，首先进行的操作是检验装置的气密性．
②将AgNO3固体置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管，然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中有气泡．
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①证明一定有O2生成的依据是C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色，与此相关的化学原理为Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2═2Na2SO4（用化学方程式表示）．
②针对试管中残留黑色固体的成分，该学习小组进行了如下探究：
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？有，应在AB装置间增加防倒吸的装置．
甲：Ag2O、NO2、O2乙：Ag、NO2、O2 丙：Ag2O、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丙不成立，理由是不符合氧化还原反应原理．
查阅资料得知：
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；Ag2O与粉末态的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．针对甲、乙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，首先进行的操作是检验装置的气密性．
②将AgNO3固体置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管，然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中有气泡．
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①证明一定有O2生成的依据是C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色，与此相关的化学原理为Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2═2Na2SO4（用化学方程式表示）．
②针对试管中残留黑色固体的成分，该学习小组进行了如下探究：
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| a | 加入足量氨水，振荡 | 黑色固体不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振荡 | 黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？有，应在AB装置间增加防倒吸的装置．
8．将两种金属组成的合金溶于盐酸，再滴入足量的NaOH溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，当NaOH溶液加到一定量时，白色沉淀减少但不完全消失，这种合金是（ ）
| A． | FeAl合金 | B． | ZnAl合金 | C． | CuMg合金 | D． | MgAl合金 |
15．
已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（ ）
已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（ ）| A． | 线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况 | |
| B． | 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L | |
| C． | 当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- | |
| D． | 原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3 |
15．锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2制备锰酸锂，生产流程如图1：
已知：
①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
（1）已知：SO2的吸收率与温度及烟气流速的关系如图2．为提高含硫烟气中SO2的吸收率，可以采取的措施
降低通入含硫烟气的温度或减小通入含硫烟气的流速
（2）滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、Al3+、Fe2+（填离子符号）．
（3）在实际生产中，在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比为1：4混合均匀加热制取LiMn2O4．
①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度（723℃）低得多，可能原因是MnO2对Li2CO3的分解有催化剂的作用
②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B．请写出此过程发生的化学反应方程式4MnO2 $\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4
（4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al（OH）3的实验方案[Al（OH）3在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中滴加足量过氧化氢，搅拌加入氢氧化钠溶液至4.7≤PH＜7.7，过滤得到滤液2和固体向所得固体中加入氢氧化钠溶液至PH≥12，搅拌过滤再向所得滤液中通入二氧化碳过滤洗涤，低温烘干得到氢氧化铝（实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H2O2、CO2）
已知：
①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
降低通入含硫烟气的温度或减小通入含硫烟气的流速
（2）滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、Al3+、Fe2+（填离子符号）．
（3）在实际生产中，在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比为1：4混合均匀加热制取LiMn2O4．
①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度（723℃）低得多，可能原因是MnO2对Li2CO3的分解有催化剂的作用
②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B．请写出此过程发生的化学反应方程式4MnO2 $\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4
（4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al（OH）3的实验方案[Al（OH）3在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中滴加足量过氧化氢，搅拌加入氢氧化钠溶液至4.7≤PH＜7.7，过滤得到滤液2和固体向所得固体中加入氢氧化钠溶液至PH≥12，搅拌过滤再向所得滤液中通入二氧化碳过滤洗涤，低温烘干得到氢氧化铝（实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H2O2、CO2）
16．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）
| A． | K2CO3（NH4Cl）：加热 | |
| B． | CO2（SO2）：饱和碳酸钠溶液、浓硫酸，洗气 | |
| C． | KCl溶液（BaCl2）：加入适量K2SO4溶液，过滤． | |
| D． | 蛋白质（葡萄糖）：浓Na2SO4溶液，盐析、过滤、洗涤 |