题目内容
下列对溶液叙述正确的是
- A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
- B.对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m<n
- C.常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的PH=12
- D.常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH>7的情况，且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
C
试题分析：A项：冰醋酸是弱电解质，加水稀释过程中，H+的浓度是先变大，后变小，故错；B项：氨水中的一水合氨是弱电解质，稀释过程中碱性变化没有强碱氢氧化钠快，故m>n，故错；D项：c(Na+)总要大于c(OH-)，故错。故选C。
考点：弱电解质 PH的计算 离子浓度大小的比较
点评：本题主要考查的是有关水溶液中电解质的知识，题目难度中等，注重基础知识的掌握及应用。
试题分析：A项：冰醋酸是弱电解质，加水稀释过程中，H+的浓度是先变大，后变小，故错；B项：氨水中的一水合氨是弱电解质，稀释过程中碱性变化没有强碱氢氧化钠快，故m>n，故错；D项：c(Na+)总要大于c(OH-)，故错。故选C。
考点：弱电解质 PH的计算 离子浓度大小的比较
点评：本题主要考查的是有关水溶液中电解质的知识，题目难度中等，注重基础知识的掌握及应用。
练习册系列答案
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| A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小 |
| B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m<n |
| C．常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的PH=12 |
| D．常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH>7的情况，且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) |