Question

（1）只用一种试剂区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄五种溶液，这种试剂是

NaOH溶液

（2）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积约是

22.4bc

aNA

L

（3）已知6L Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺为0.6mol，则Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为

0.05

mol/L，取上述溶液2ml加水稀释到10ml，此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

0.03

mol/L．
（4）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则该离子的核外电子数为

A-N-2

．

Answer 1

分析：（1）根据阳离子不同，可选碱来区别；
（2）利用质量之比等于个数之比及N=nN_A，V=nVm计算；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺为0.6mol，则n[Al₂（SO₄）₃]=

0.6mol

2

=0.3mol，结合c=

n

V

及稀释时物质的量不变来计算；
（4）质子数=质量数-中子数，阳离子核外电子数=质子数-电荷数．

解答：解：（1）Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄五种溶液加入NaOH溶液有不同的现象，分别为：无现象、白色沉淀、红褐色沉淀、先有白色沉淀后消失、刺激性气体，现象不同，可以区别，故答案为：NaOH溶液；
（2）a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体的个数为

bc

a

，其物质的量为

bc

aNA

，所以在标准状况下的体积约是

22.4bc

aNA

L，故答案为：

22.4bc

aNA

L；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺为0.6mol，则n[Al₂（SO₄）₃]=

0.6mol

2

=0.3mol，c=

n

V

=

0.3mol

6L

=0.05mol/L，取上述溶液2ml加水稀释到10ml，则稀释后的浓度为

2×0.05

10

=0.01mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.01，mol/L×3=0.03mol/L，故答案为：0.05；0.03；
（4）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，质子数为A-N，则该离子核外电子数为A-N-2，故答案为：A-N-2．

点评：本题考查较综合，注意物质的鉴别现象不同能鉴别，（1）中还可以选择Ba（OH）₂溶液或KOH溶液，涉及鉴别、物质的量计算、原子构成等，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．