题目内容

自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是

A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3

 

B

【解析】

试题分析：用氯气消毒的自来水，有一定的氧化性，B中Fe2+有还原性，二者发生氧化还原反应，最易变质。答案B

考点：氯水的性质。

 

练习册系列答案
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NA表示阿伏伽德罗常数，现有mg某气体，它的分子由三个原子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。则：

（1）该气体的物质的量为__________________mol。

（2）该气体所含原子总数为________________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为_____________L。

（4）若该气体溶于水所得溶液的密度为dg/mL，溶质的质量分数为a%, 则该溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1 （该气体不与水反应）

 

下列除去杂质的方法中，正确的是

选项物质（括号内为杂质）试剂方法

ACl2（HCl ）NaOH溶液洗气

BFe（Al）NaOH溶液过滤

CCO2(CO)O2点燃

DKNO3(KOH)FeCl3溶液过滤

 

 

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．氯气通入水中：Cl2＋H2O2H+ ＋Cl－＋ClO－

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

D．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓

 

下列反应中，水只表现氧化性的是

A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑

B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClO

C．2F2 +2H2O ＝4HF +O2

D．CaO +H2O ＝Ca(OH)2

 

已知钾原子的原子结构示意图为：（如图所示）

（1）钾元素的原子序数为：

（2）钾元素的原子在反应中易 （填“得到”或“失去”） 个电子，表现出 性（填“氧化性”或“还原性”）

（3）钾元素的金属性 （填“强”或“弱”）于钠元素的金属性。

 

在下列元素中,原子半径最小的是

A．C B．N C．O D．F

 

如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4，B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)2。完成下列填空：

（1）打开a，使A管中反应进行一段时间。

（2）夹紧止水夹a，在B管中可观察到的现象是： ， B中发生反应的离子方程式为 。

（3）该同学进行（1）操作的目的 。

 

为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是（ ）

A．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

B．加热后称重，看质量是否变化

C．加稀盐酸观察是否有气体产生

D．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色

 

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