Question

（一）要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是______（填序号）
①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
④用100mL量筒量取40mL 5mol?L^-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（二）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是______mol/L
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，选取的容量瓶规格为250mL，则需要量取______mL的该硫酸．
（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验仪器有：
①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶  ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶
实验时选用仪器的先后顺序为______→______→④→______→______．
（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有______．
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．

Answer 1

【答案】分析：一、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，应称量m（NaOH）=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g，或用40mL 5mol?L^-1NaOH溶液的浓溶液，注意不能在量筒或容量瓶中溶解，最后加水至100mL；
二、（1）根据c=计算；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（3）根据配制溶液的体积选取容量瓶，根据操作步骤有计算、量取量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作选择使用的仪器；
（4）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
解答：解：（一）①要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，应称量m（NaOH）=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解，最后溶液的浓度约为2mol/L，故①正确；
②不能在量筒中溶解，量筒只能用来量取液体的体积，故②错误；
③不能在容量瓶中溶解，容量瓶只能用来配制溶液，故③错误；
④用100mL量筒量取40mL5mol?L^-1NaOH溶液，n（NaOH）=0.2mol．倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中，最后溶液的浓度约为2mol/L，故④正确．
故答案为：①④；
（二）（1）c=mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4；
（2）应配制溶液的体积为250mL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L，解得：x=62.5mL．
故答案为：62.5；
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用100mL量筒量取（用到胶头滴管）18.4mol/L的浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
故答案为：②⑥④⑦⑤；
（4）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，会使溶液体积偏小，浓度偏大，故①正确；
②容量瓶用4mol/L硫酸润洗，会使溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故②正确；
③定容时仰视观察液面，会使溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故③错误；
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会使溶液浓度偏下，故④错误；
⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中，会使溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故⑤正确，
故答案为：①②⑤．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，并判断不当操作引起的误差．