题目内容
下列各反应对应的离子方程式正确的是
A．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2 → HCO3－
B．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ → CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
C．向0.2 mol溴化亚铁溶液中通入0.2 mol氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 → 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O
【答案】
B
【解析】
试题分析：A中还有沉淀生成，错误； C中正确的是表达是2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 → 2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，错误； D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：两者物质的量之比为2：1，正确表达是2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→ BaSO4↓＋2H2O，错误；
考点：本题考查离子方程式的正误判断。
练习册系列答案
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下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 图中逆反应的热效应△H=E1-E2＜0，所以逆反应为放热反应 | B、 图表示一定条件下进行的反应2SO2+O2═2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 | C、 图表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全 | D、 用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图中曲线可确定HX的酸性最强 |
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方
案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表（实验方案4、5盐酸浓度因记
录表中数据模糊，分别用a、b表示）：
请根据记录回答下列问题：
（1）该同学的实验目的为______；
（2）请比较a、b的大小关系（选择“＞”、“＜”、“=”填空）：a______b
（3）完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是______；
（4）请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：
I______I I______III______IV______；
（5）请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式：
实验方案2：______
实验方案3：______
（6）该实验结论是______．
案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表（实验方案4、5盐酸浓度因记
录表中数据模糊，分别用a、b表示）：
| 实验方案 | 实验现象 |
| 1，用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2，向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3，钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4，镁条与amol/L的盐酸反应 5，铝条与bmol/L的盐酸反应 6，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | I．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 I I．放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色 III．反应不十分强烈，产生的气体可燃 IV．剧烈反应，产生的气体可燃 V．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 VI．生成淡黄色沉淀 |
（1）该同学的实验目的为______；
（2）请比较a、b的大小关系（选择“＞”、“＜”、“=”填空）：a______b
（3）完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是______；
（4）请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：
I______I I______III______IV______；
（5）请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式：
实验方案2：______
实验方案3：______
（6）该实验结论是______．