题目内容
（07年全国卷Ⅱ）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含 CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为 b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中 CaC2 的质量分数，请回答下列问题：
（1） CaC2 与水反应的化学方程式是 ① 。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是② 。
（3）本实验中测量气体体积时应注意到的事项有 ③ 。
（4）如果电石试样质量为 c g。测得气体体积为d L，则电石试样中 CaC2 的质量分数计算式
W（ CaC2 ） = ④ 。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。
答案：
（1）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
（2）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。
（3）待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。
（4）
解析：CaC2与水的反应是放热反应，使装置内气体的温度高于外界温度，恢复到室温之前，气体处于膨胀状态，装置内气体压强大于大气压强，这样会造成测量气体体积比实际小，还有一个因素也可以造成测量气体体积比实际小，就是如图所示的量筒内液面高于水槽内液面，针对这两个问题，解决的办法是恢复到室温后，再调节量筒使其内外液面持平。
练习册系列答案
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C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | …… |
A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14