题目内容
关于SO2的叙述中不正确的是( )
A、它与水作用生成H2SO4 | B、它可使石蕊试液变为红色 | C、它能使溴水褪色 | D、等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中,品红溶液不褪色 |
分析:SO2性质有:①具有酸性氧化物的通性;②具有还原性,被氧化剂氧化成SO3;③具有氧化性,可与硫化氢反应;④具有漂白性,能够和某些有色物质结合生成无色物质,但是不能漂白酸碱指示剂,以此解答该题.
解答:解:A.和水反应生成H2SO3,故A错误;
B.溶液具有酸性,可使石蕊试液变为红色,故B正确;
C.具有还原性,可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色,故C正确;
D.因SO2具有还原性,能被氯气所氧化:SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl,H2SO4和HCl都不能使品红溶液褪色,故D正确.
故选A.
B.溶液具有酸性,可使石蕊试液变为红色,故B正确;
C.具有还原性,可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色,故C正确;
D.因SO2具有还原性,能被氯气所氧化:SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl,H2SO4和HCl都不能使品红溶液褪色,故D正确.
故选A.
点评:本题考查二氧化硫的性质,把握二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性等为解答的关键,注意从氧化还原反应及化合价角度分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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