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H2 能在Cl2中燃烧生成 HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。 图为H2、Cl2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是

A．过程 1 放热 B．过程 2 吸热 C．过程 3 放热 D．过程 4 放热

练习册系列答案
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S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：

S(单斜，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1

S(正交，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1

S(单斜，s) == S(正交，s) △H3

下列说法正确的是

A．△H3＝+0.33 kJ·mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 ( )

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为（7/22.4）NA

B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA

C．0.5mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

D．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8 NA

将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．稀硝酸

把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL0.75

molL-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO2 为16g。则

（1）X的相对原子质量为__________________；

（2）Y的氧化物为_______化合物；

（3）Z的最高价氧化物的水化物化学式为____________。

如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是

A．锌做负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

C．该装置可实现化学能转化为电能

D．产生1 g H2，消耗锌的质量65 g

某元素的二价阳离子（R2+）核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）

A. 18 B. 20 C. 16 D. 22

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾粒，观察现象。

甲同学设计实验的目的是_____________________________________。反应最剧烈的烧杯是________(填序号)。

(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强。他设计了右图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

(1)已知仪器A中放一种块状固体，打开分液漏斗的活塞后，A中可观察到的现象是___________；C中可观察到的现象是_____________。

(2)仪器B盛放的试剂是______________________，其作用是_________________。

(3)分别写出A、B、C中发生反应的离子方程式______________、_______________、________________。

氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是

A．NH4H的电子式为

B．NH4Cl的电子式为

C．NH4H含有极性共价键和离子键

D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成

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