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A. 溶质的质量分数为30％的NaCl溶液，加入等量的水稀释后，其溶质的质量分数为15％

B. 物质的量浓度为10mo1·L^－¹的H₂SO₄溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5mol·L^－¹

C. 室温时，某物质在1L水中最多能溶解0.09g，此物质应属于“不溶物质”

D. 常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积

小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量．

(一)成分的确定

三位同学都作出以下的猜想：

①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．

做出②③猜想的依据是________(用化学方程式表示)

为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．

(1)小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有________，肯定猜想________(填序号)是错误的．

(2)小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为________．

(3)为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：

①沉淀B的化学式为________．

②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是________；在操作2中，除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是________．

③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是________．但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是________．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．

(二)各成分含量的测定

三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验．

实验数据记录如下：

(1)写出锥形瓶中发生反应化学方程式：________；________．

(2)试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数．

(三)实验反思：

有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是(实验操作均正确)：________．

以下各结论，错误的是

A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%?

B.物质的量浓度为10 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol·L^－¹?

C.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质”?

D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积

以下各结论，错误的是

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