Question

下列说法正确的是（　　）

A、酸碱中和反应的实质是H⁺和OH^-结合成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H⁺+OH^-=H₂O

B、凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示

C、将NH₃溶于水得到氨水能导电，所以NH₃是电解质

D、体积相同时，电解质溶液的导电能力的强弱主要取决于自由移动离子数目的多少

Answer 1

分析：A．强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H⁺+OH^-=H₂O表示；
B．离子反应的实质是：可以表示一类反应，难溶性的盐，在离子反应方程式中写化学式；
C．NH₃为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质；
D．溶液的导电性强弱主要取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强．

解答：解：A．酸碱中和反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，如NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可用H⁺+OH^-=H₂O表示，但氨水与稀硫酸反应，因氨水中一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，则不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故A错误；
B．在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子，难溶性的盐，难电离的盐如乙酸铅在离子反应方程式中写化学式，故B错误；
C．氨气是化合物，溶于水，氨气和水反应生成一水和氨，NH_3^?H₂O?NH₄⁺+OH^-导电，但这些离子不是氨气电离，氨气是非电解质，故C错误；
D．体积相同时，电解质溶液的导电能力强说明自由移动离子数目的多，导电能力弱，说明自由移动离子数目少，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了离子反应方程式的意义、离子方程式的书写方法、电解质的判断、影响溶液的导电能力大小的因素等知识，掌握相关知识，理清概念是解答的关键，D选项明确溶液的导电能力和离子浓度的关系为易错点，题目难度中等．