Question

15．现有镁铝铜合金1.64g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.62g．若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少（要求写出简单计算过程）？

Answer 1

分析 加盐酸发生Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，反应后过滤的沉淀0.62g为Cu的质量；将此合金放入过量的烧碱溶液中，发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，设出合金中镁和铝的物质的量，分别根据总重量、设出氢气的物质的量列式计算出铝的物质的量，再计算出设出氢气的物质的量及体积．

解答 解：由信息可知，Cu为0.62g，设Mg为xmol，Al为ymol，则
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=1.64g-0.62g}\\{x+1.5y=\frac{1.12L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$，
解得：x=0.02mol、y=0.02mol，
将此合金放入过量的烧碱溶液中，发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
则生成氢气的体积为：22.4L/mol×0.02mol×$\frac{3}{2}$=0.672L，
答：反应在标况下大约能产生0.672L氢气．

点评 本题考查混合物反应的计算、根据方程式计算，为高频考点，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意利用电子转移守恒计算氢气的物质的量或利用反应计算．