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将标准状况下168mLCl2与适量NaOH稀溶液充分反应，下列有关说法正确的是（   ）
A．氧化还原反应中有一种元素化合价升高，不一定有另一种元素化合价下降
B．上述过程转移了0.015mol电子
C．所得溶液中c（Na＋）= c（ClO—）＋ c（HClO）
D．将反应后溶液加水稀释，有利于产物水解，溶液碱性增强
A
略
练习册系列答案
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（15分）氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
I.（1）分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出的N2H4电子式＿＿＿＿＿。
（2）某盐N2H5Cl与NH4Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有七种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH4Cl为其中之一）和某些生成物（NH3为其中之一）。
写出上述化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
II.在恒温条件下，起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2       2NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。

（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是＿＿＿＿＿（填字母）
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2：3
D．形成1mol N N键的同时形成6molN—H键
（5）甲容器中氮气的转化率为＿＿＿＿＿。
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的＿＿＿＿＿倍。
下列化学用语正确的是
A．HCN分子的结构式：H－C≡N
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．F－离子结构示意图：
D．二氧化碳的电子式：
对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是                             （   ）
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↓+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18中含有个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子
C．1 mol参加反应转移电子数一定为2
D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为
下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是
A．用氯气和消石灰制漂白粉B．铝热法冶炼金属钒
C．用石灰石、纯碱、二氧化硅制玻璃D．电解饱和食盐水制烧碱
将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q。若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是      （   ）
A．M + N ＝ P + Q　　　　                Ｂ．M + 2N ＝ 2P + Q
C．2M + N ＝2P + Q     D．2M + N ＝ P + 2Q
咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：
下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（  ）
A．1 mol咖啡酸可与3 mol NaOH发生反应
B．咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应
C．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应
D．1 mol咖啡酸最多可与5 mol H2发生加成反应
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                  （   ）
A．隔绝空气加热6.4g铜与3.2g硫单质的混合物，充分反应后转移的电子数是0.2NA
B．3.6g金刚石中共用电子对数目是1.2NA
C．1mol/L Na2SO4溶液中钠离子的数目是2NA
D．常温下在1L pH=1盐酸中已电离的水分子数目是10-13NA

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