Question

常温下，用0.10mol?L^-1 KOH溶液滴定10.00ml 0.10mol?L^-1 H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（　　）

• A、点①所示溶液中：

  c(H+)

  c(OH-)

  =10¹²
• B、点②所示溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
• C、点③所示溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• D、点④所示溶液中：c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.10mol?L^-1

Answer 1

分析：A.0.10mol?L^-1 H₂C₂O₄（二元弱酸）不能完全电离，点①pH≠1；
B．点②为混合溶液，由电荷守恒分析；
C．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC₂O₄，电离大于其水解；
D．由物料守恒分析．

解答：解：A.0.10mol?L^-1 H₂C₂O₄（二元弱酸）不能完全电离，点①pH≠1，则

c(H+)

c(OH-)

≠10¹²，故A错误；
B．点②为混合溶液，由电荷守恒可知，c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC₂O₄，电离大于其水解，则c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C错误；
D．由物料守恒可知，c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.10mol?L^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度的关系，注意草酸为弱酸，明确电荷守恒、物料守恒即可解答，题目难度中等．