题目内容

16．下列化学反应的产物中存在同分异构体的是（　　）
A．丙烯与氯化氢加成B．CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热
C．2-溴丁烷和苟性钠醇溶液共热D．丙烯和氢气加成

分析 同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物．
A、丙烯不是对称结构，与氯化氢发生加成反应，氯原子可以连接在中间碳原子上，也可以连接在不饱和的端碳原子上；
B、CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热发生取代反应，-OH取代Br原子，生成CH3CH2CH2OH；
C、2-溴丁烷（CH3CHBrCH3）是对称结构，和苛性钠醇溶液共热发生消去反应可以生成丙烯；
D、丙烯与氢气发生加成反应生成丙烷．

解答 解：A、丙烯一定条件下与氯化氢加成，可以生成1-氯丙烷，也可以生成2-氯丙烷，存在同分异构体，故A符合；
B、CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热发生取代反应，-OH取代Br原子，生成CH3CH2CH2OH，不存在同分异构体，故B不符合；
C、2-溴丁烷（CH3CHBrCH3）是对称结构，在苛性钠醇溶液共热发生消去反应可以生成丙烯，不存在同分异构体，故C不符合；
D、丙烯与氢气发生加成反应生成丙烷，不存在同分异构体，故D不符合．
故选A．

点评 本题以加成反应与消去反应为载体，考查同分异构体、常见有机物的性质等，注意理解加成反应与消去反应的反应原理．

练习册系列答案
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18．常温下，下列实验操作所得到的溶液中溶质的物质的量浓度最大的是（　　）
A．将5.85g氯化钠溶于水形成100mL氯化钠溶液
B．将36.5g氯化氢溶于水形成100mL盐酸
C．将7.45g氯化钾溶于水形成1000mL溶液
D．将9.5g氯化镁溶于水形成1000mL溶液
19．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃（低于各物质的分解温度）灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）
A．向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水
B．将物质的量浓度相等的KAl（SO4）2与Ba（0H）2溶液以体积比1：2混合
C．等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合
D．在NaCl溶液中通入过量氟气
4．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
（1）过滤时需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．加MgO后过滤所得滤渣的主要成分BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：（Mg（ClO3）2•6H2O的摩尔质量为299g/mol）
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+至终点．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液15.00mL
①步骤2中发生反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②步骤3中发生反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
③若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量会偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
④产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数．78.3%．
11．分子式为C5H11Cl且分子结构中只含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
1．指出下列变化中的能量是怎样转化的：
（1）高温煅烧石灰石：热能转化为化学能
（2）学校食堂用天然气炒菜：化学能转化为热能
（3）给手机电池充电：电能抓暗花为化学能
（4）甲烷与氯气在光照下反应：光能转化为化学能．
8．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
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（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
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5．通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味，②可使品红溶液褪色，③溶于水，溶液能使蓝色石蕊试纸变红，④通入浓硝酸中，无红棕色气体产生，据此，该气体可能是（　　）
A．HClB．Cl2C．SO2D．NH3
6．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，根据要求回答问题：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是Ar．
（2）某微粒带一个单位负电荷，这种微粒符号是Cl-．
（3）某微粒带一个单位正电荷，这种微粒符号是K+．
（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是S 2-．它在周期表中的位置是第三周期VIA．

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