题目内容

元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是
A．13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同
B．某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物
C．IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少
A

正确答案:A
B.不正确，某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物CO2为酸性氧化物,CO为不成盐氧化物。
C.不正确，IA族元素与VIIA元素形成的化合有离子化合物，如NaCl,有共价化合物，如HCl
D.不正确，短周期中，同周期元素的离子半径，当电子层结构相同时，从左到右逐渐减少。
练习册系列答案
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（本题共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；
(2)A、B形成的化合物为           化合物；（A.离子B.共价）
(3)C的元素符号：        ，C的最高价氧化物的化学式：                ；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：                  。
（16分）（Ⅰ）某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式              ，此元素的原子中被电子占据的轨道有     个，有         个能级（能量不同的轨道）；
（Ⅱ）有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满。写出A---E各元素的符号：A             、B          、C          、D          、E          
aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞C＞D          B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞A          D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C
下列关于元素周期表的叙述，不正确的是
A．共有7个周期，16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第二周期
C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n
(9分)、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
D
E
 
G
I
3
B
 
C
 
F
 
H
 
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是         ，只有负价而无正价的是         ，氧化性最强的单质是         ，还原性最强的单质是         ；
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，呈两性的是         ；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是         .
右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（  ）
A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a
B．d的氢化物比a的氢化物稳定
C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a
U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（    ）
A．235B．143C．92D．51
60 27CO是放射性元素，可用于农作物诱变育种。60 27CO原子的核内中子数为 
A．27B．33C．60D．87

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