Question

2009年我国汽车销售形势喜人，但是汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化．请写出CO与NO反应的化学方程式：

2NO+2CO

催化剂  .

N₂+2CO₂

．“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是（用简单的语言表达）

使SO₂转化成了SO₃

．

Answer 1

分析：CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳；“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，是因转化器促使烃类充分燃烧及SO₂的转化，以此来解答．

解答：解：由信息可知，“催化转换器”使CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，该反应为2NO+2CO

催化剂  .

N₂+2CO₂，“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，是因转化器促使烃类充分燃烧及SO₂的转化，使SO₂转化成了SO₃，导致雨水的酸性增强，
故答案为：2NO+2CO

催化剂  .

N₂+2CO₂；使SO₂转化成了SO₃．

点评：本题考查氮的氧化物的性质及环境污染，注意信息的抽取和应用是解答本题的关键，侧重学生获取信息并处理信息能力的考查，题目难度不大．