Question

11．（1）工业制备硝酸流程如图1：

①上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶、温度计、蒸馏烧瓶外，还需的玻璃仪器有冷凝管．
（2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO₂气体的性质．
①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO₂的是B（填序号）
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃             B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧          D．铜与浓H₂SO₄
②将SO₂通入到以下有颜色的溶液中，溶液的颜色均褪去，其中属于漂白的是C．
A．紫色高锰酸钾溶液   B．氯水   C．品经溶液   D．红色酚酞溶液
③证明c中生成气体是SO₂，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO₂．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如装置如图3，其中合理的是A（填序号）

Answer 1

分析 （1）①NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气和水，结合原子守恒配平书写得到化学方程式；
②依据蒸馏实验过程和实验装置分析需要的玻璃仪器；
（2）①实验室用Na₂SO₃ 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体；
②检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升；
③根据二氧化硫气体的检验方法分析判断；
④依据尾气成分主要是二氧化硫选择吸收的试剂，装置中需要防止倒吸．

解答 解：（1）①NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，结合原子守恒配平书写得到化学方程式为：6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O，
故答案为：6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O；  
 ②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶、温度计外，还需的玻璃仪器有：冷凝管；
故答案为：冷凝管；
（2）①实验室用Na₂SO₃ 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体，而如图所示装置没有加热，则不能用浓硫酸和铜反应制备，
故答案为：B；
②A．SO₂与紫色高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，溶液的颜色均褪去；
 B．SO₂与氯水发生氧化还原反应，溶液的颜色均褪去；  
 C．SO₂使品红溶液褪色，是因为二氧化硫有漂白性；  
 D．SO₂溶于水，具有酸性，所以红色酚酞溶液褪色，
故选C；
③若要证明c中生成的气体是SO₂，依据二氧化硫能使品红试液褪色，加热恢复红色；d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去，再加热试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO₂，
故答案为：红色褪去； 加热；
 ④增加一尾气吸收装置防止污染性气体排放到空气中，装置需要很好地吸收气体，又能防止倒吸，BC易发生倒吸，D硫酸不能吸收二氧化硫，故选：A．

点评 本题考查了氮氧化物、硫及其化合物性质的应用，气体实验制备方法，装置注意问题，主要考查二氧化硫的氧化性，还原性，漂白性等性质的实验设计和现象判断，题目难度中等．