[题目]某溶液中有较大量的Cl-.CO32-.OH-等三种阴离子.如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来.下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某溶液中有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

【答案】B

【解析】

银离子能与Cl-、CO32-结合，镁离子能与CO32-、OH-结合，钡离子只能CO32-结合，故先加入硝酸钡溶液，检验出CO32-离子，过滤除去生成的沉淀；然后加入硝酸镁溶液，检验出OH-离子，过滤除去生成的沉淀；最后加入硝酸银溶液，检验出Cl-，故加入试剂的先后顺序是④②①②③。

答案选B。

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（1）已知：AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃,在潮湿空气中会水解。某实验小组利用图所示装置制取无水AlCl3。

①A中所盛装的固体试剂的化学式为________________________。

②装置F的作用是_________________________________________________。

（2）若改变A、B、D 中的试剂就可以用该装置制取NaH，如制取中操作不当，制得的NaH中可能含有的主要杂质为__________（填序号）。

a.Na b.NaOH c.Na2O2 d.Na2CO3

（3）AlCl3与NaH 反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是____________________________________。

（4）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至爆炸，其反应的化学方程式为__________________________。

（5）现设计如图所示四种装置，测定铝氢化钠粗产品的纯度（只含NaH杂质）。

从简约性、安全性和准确性考虑，最适宜的装置是_________（填编号）。铝氢化钠与水完全反应，读气体体积时需冷却至室温，则冷却至室温的标志是__________________________________。

若称取24.0g样品与水完全反应后，测得生成气体在标准状况下的体积为38.08L，则样品中铝氢化钠的质量分数为_______________。（结果保留两位有效数字）。

【题目】下列有关细胞分子的叙述，正确的是（）

A. 携带遗传信息是核酸的唯一功能

B. 叶肉细胞中缺乏 Mg 元素，则影响叶绿素合成

C. 氨基酸的空间结构是蛋白质多样性的原因

D. 等质量脂肪氧化分解比糖释放能量多是因为脂肪分子中氧含量多

【题目】有下列各组微粒或物质：

A、O2和O3
B、和
C、CH3CH2CH2CH3和
D、和
E、CH3CH2CH2CH3和
（1）________组两种微粒互为同位素；
（2）________组两种物质互为同素异形体；
（3）________组两种物质属于烃；
（4）________组两物质互为同分异构体；
（5）________组两物质是同一物质．

【题目】用铝片与1molL-1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A.对该反应体系加热B.用浓硫酸代替稀盐酸

C.加入少量硫酸铜溶液D.加入少量1molL-1硫酸

【题目】X、Y、Z、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X可以分别与Y、Z、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如图所示，已知丁是无色气体，遇空气显红棕色。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小：W>X>Y>Z B. 单质的稳定性：X>Y>Z>W

C. 简单氢化物的沸点：Y>Z>W D. X 与Y、Z 均可形成原子个数比为2: 1的化合物

【题目】有关下图所示化合物的说法不正确的是（　　）
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

【题目】用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如图所示）

（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是_______（填名称），C中发生反应的离子方程式为_________________________。

（2）若要制O2，B为黑色固体，A中的试剂是_________（填化学式），C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，同时生成红褐色沉淀。写出C中发生氧化还原反应的离子方程式_______。

（3）已知氧化性强弱：KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是_____________，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为______________________。

【题目】用化学分析法测得某有机物的化学成分及含量如下表所示，则该物质最可能是（）

元素	C	O	N	H	S	Fe
含量（%）	92.393	3.518	2.754	1.214	0.006	0.006

A. 核酸 B. 脂肪 C. 蛋白质 D. 糖类

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