Question

【题目】实验室制取氯气的化学方程式：4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）反应物HCl中氯元素的化合价 ．
（2）在该氧化还原反应中，MnO2 做剂，锰元素被 ． 而HCl在反应中表现的性质包括和 ．
（3）若有6molCl2生成时，反应中转移mol电子．
（4）写出该反应的离子方程式 ， 用双线桥法标出电子转移的方向和数目： ．

Answer 1

【答案】
（1）﹣1价
（2）氧化,还原,酸性,还原性
（3）12
（4）4H++2Cl﹣+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O,
【解析】解：（1）反应物HCl中H为+1价，氯元素的化合价为﹣1价，

所以答案是：﹣1价；

（2）在该氧化还原反应中，Mn元素的化合价降低，MnO2 做氧化剂，锰元素被还原．而HCl在反应中表现的性质包括酸性和还原性，

所以答案是：氧化；还原；酸性；还原性；

（3）若有6molCl2生成时，反应中转移6mol×2×（1﹣0）=12mol电子，

所以答案是：12；

（4）该反应的离子方程式为4H++2Cl﹣+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O；该反应中转移电子数为2e﹣，电子转移方向和数目为 ，

所以答案是：4H++2Cl﹣+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O； ．