题目内容
【题目】某强碱性溶液可能含有的离子是K+、NH4+、A13+、A1O2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
I.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
II.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是_________，肯定不存在的离子是_________。
（2）己知一定量的原溶液中加入5mL0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？
（3）按照反应顺序逐步书写出II中发生反应的离子反应方程式
①__________________；②______________________；
③__________________；④______________________；
⑤___________________。
【答案】（1）OH－、AlO2-、CO32-、K＋；NH4+、SO42-、SiO32-、Al3＋ （2）有Cl－
（3）AlO2-＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓；CO32-＋H＋＝HCO3-；Al(OH)3＋3H＋＝3H2O＋Al3＋
【解析】
试题分析：（1）强碱性溶液中一定不存在Al3+、NH4+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，则一定不含有SO42-和SiO32-，可能含有CO32-离子；②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和氢氧根离子反应），开始产生沉淀并逐渐增多，和偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解，所以一定含有偏铝酸根离子，则一定不存在铝离子。沉淀量基本不变后产生的一种气体只能为二氧化碳，即一定含有碳酸根离子，根据电中性原理，确定一定含有K+，氯离子不能确定；
（2）一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸即0.001mol的盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到氯化银沉淀0.187g，即氯化银的量为0.0013mol，大于0.001mol，所以一定含有Cl-；
（3）据以上分析可知步骤Ⅱ中生成沉淀和气体分别为氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故离子反应方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，氢氧化铝溶解的方程式为Al(OH)3＋3H＋＝3H2O＋Al3＋。
