题目内容

一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为                                               (   )
A                 B                   C                   D
正极            Cu                 Cu                 Zn                 Fe
负极            Zn                 Zn                 Cu       Zn
电解质溶液      H2SO4     CuSO4      ZnCl2        CuCl2
BD
略
练习册系列答案
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观察下图装置，其中a、b是两根石墨棒，有关电极反应式错误的是
A．a电极：2Cl-—2e—=Cl2↑B．b电极：2H++2e—=H2↑
C．铜电极：2H++2e—=H2↑D．锌电极：4OH-—4e—=2H2O+O2↑
（7分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是     ，正极的电极反应式是                      ，负极的电极反应式是                               ，总电极反应式是                                 。
（15分）、如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：

（1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：
①甲池中     极，乙池中的     
极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
②甲池碳极上电极反应式是
                乙池中Fe电极上反应式为                     。
③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH—)约为                ，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的            
A．盐酸B．NaCl固体C．NaCl溶液D．HCl气体
（2）若两池中均盛有200mL  2mol?L-1CuSO4溶液：
①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的   棒，乙池中的   棒。
②写出乙池通电时总反应的离子方程式：                       。
③若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）
以下关于铜-锌-稀硫酸原电池的叙述中，正确的是
A．铜是正极，铜片上有气泡产生
B．电子由锌流向铜电极，锌被氧化，质量减小
C．电流方向是从锌电极流向铜电极
D．铜电极被还原，铜片质量增大
下列有关说法正确的是：
A．化学反应的本质是有新物质的生成
B．元素性质的周期性变化是由核外电子排布的周期性变化引起的
C．原电池是将化学能转化为电能的装置
D．利用HCl和NaOH的反应可以设计成原电池
由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
将锌片、铜片用导线连接，插入稀硫酸中构成原电池，下列叙述中错误的是（  ）
A．锌片是负极，锌片质量逐渐减小。B．铜片是正极，铜片表面产生大量气泡。
C．溶液中的氢离子移向铜片，H+被还原。D．电流从锌片经导线流向铜片。
有关原电池的工作原理中，下列说法中不正确的是
A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应
C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

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