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【题目】食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。下列有关食品添加剂使用的说法正确的是(  )

A. 为了调节食品色泽改善食品外观使用工业色素苏丹红

B. 为了提高奶粉中的氮含量加入适量的三聚氰胺

C. 为了防止食品腐败加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用

D. 食盐是咸味剂无防腐作用

【答案】C

【解析】

A.苏丹红有毒;B.三聚氰胺有毒;C.苯甲酸钠是常用防腐剂;D.食盐加碘是添加碘酸钾。

苏丹红和三聚氰胺都不能用于食品中;苯甲酸钠是常用防腐剂之一;食盐是咸味剂同时也有防腐作用。

练习册系列答案
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【题目】CO+H2的混合气体又称“合成气”,在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题:

(1)已知在一定条件下,0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 的热量,请写出该反应的热化学方程式__________________________________________________

(2)天然气与CO2反应也可制备合成气,在10L 密闭容器中通入lmolCH4 与1molCO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。

①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min 至x 点的平衡,用CO 的变化量表示反应速率v(CO)=_____________

②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________

A.v(H2)=3v (CO) B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中总压强不变 D.c(CH4)=c(CO)

③由图1可知,压强P1_______P2 (填“大于”或“小于”);压强为P2时,在y点: v()____ v() (填“大于”“小于”或“等于”)。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K= __________

(3)天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。

已知: 25℃时,NH3·H2O 的电离常数K=1.8×10-5,H2S 的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_____________________(由大到小)。

(4)合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa 的条件下,由H2和CO 直接制备甲醚,结果如图2 所示。

①290℃前,CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________

②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ,理由是___________________________

【题目】钨有光明使者的美誉,在自然界中主要以钨(+6)酸盐的形式存在,黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱,难溶于水,黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法,第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题:

(1)为提高水浸速率,采取的措施为___________________(写两种)。

(2)用还原剂还原出金属钨。

碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________

如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________

(3)利用化学蒸气转移法提纯金属钨的反应原理为:W(s)+I2(g)WI2(g) H<0。

一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%,则平衡时c[I2(g)]c[WI2(g)]=___________;相同条件下,若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍,则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。

A.平衡常数 B.达到平衡的时间

C.I2(g)的物质的量浓度 D.平衡时WI2(g)的体积分数

工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右:

反应在真空石英管中进行,先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T2的一端得到纯净的晶体,则温度T1___________T2(填:“>”、“<”“=”)。

(4)写出黑钨矿中FeWO4在步骤中反应的化学方程式__________________________

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