题目内容
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如图1-3-22：
图1-3-22
试完成下列各题：
(1)过滤用的器材已有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_________。
(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是，理由是________________。
(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是__________________________________________。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式________________________________________。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？________，理由是________________________________。
解析：(1)联想过滤装置常用仪器，可知需补充的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒。(2)由题意知滤液A为NaAlO2溶液，若按途径Ⅰ，则发生反应NaAlO2+4HCl====NaCl+AlCl3+2H2O，所得AlCl3溶液中会含有大量NaCl杂质，而按途径Ⅱ时，NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3，过滤得纯净Al(OH)3，Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O，所得AlCl3不含杂质，故合理的途径为Ⅱ。(3)滤渣B为Fe、Cu混合物，与稀H2SO4反应后，所得滤液为FeSO4，滤渣为Cu。将滤液蒸发浓缩后冷却结晶，可得绿矾。(4)由Cu制备胆矾一般经过以下几个反应：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4====CuSO4+H2O，CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O。(5)若按该同学的方案需经如下的转化：
显然操作步骤多，消耗试剂量更大，所需时间过长。
答案：(1)漏斗、玻璃棒
(2)途径Ⅱ 因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径Ⅰ直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ，通入C(CO2)气体，得D〔Al(OH)3〕沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液。所以途径Ⅱ更合理
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
(4)2Cu+O2
2CuO
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O(合并后面两个化学方程式，正确也可)
(5)不合理 该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长
开心蛙口算题卡系列答案
（5）测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O ，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验过程中，称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高，可能的原因是 。
。