题目内容
某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、NO-3中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)反应③的化学方程式为________________________。
(2)沉淀C、H和气体F的化学式分别为____________________。
(3)写出有关反应的离子方程式:
①中生成A_____________________。⑤________________________。
(4)上述离子中,溶液X中肯定不含有的离子是_______________,可能含有的离子是___________。
对下列实验事实的解释或结论不正确的是( )
操作、现象 | 解释或结论 | |
A | 向饱和Na2CO3溶液中通入少量CO2无浑浊出现 | 生成NaHCO3量少未使溶液饱和 |
B | 用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,滴定终点时俯视读数 | 测定盐酸浓度偏低 |
C | 向氯化钡溶液通入过量SO2无明显现象,再①通氯气 ②通氨气,两种操作均会产生白色沉淀 | 白色沉淀①为硫酸钡,②为亚硫酸钡 |
D | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 在相同条件下,溶解度Mg(OH)2 >Fe(OH)3 |
硅孔雀石是一种含铜矿石,含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O,同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图:
(1)完成步骤①中稀硫酸与CuSiO32H2O反应的化学方程式:
CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O;双氧水的作用是______________。
(2)步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是______。
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.Cu(OH)2
(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中,调节pH=4时,所得滤渣B的成分的化学式为______________,滤液B中除Cu2+外,还含有的金属阳离子是______________。
(4)将滤液B通过______________、______________,过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
(5)测定硫酸铜晶体结晶水的含量时,应将其放入______________中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量,测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。