[题目]已知元素X的原子最外层电子排布为nsnnpn+2.则X元素的原子序数为( )A. 7B. 8C. 9D. 10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知元素X的原子最外层电子排布为nsnnpn+2，则X元素的原子序数为（）

A. 7B. 8C. 9D. 10

【答案】B

【解析】

nsnnpn+2中nsn应排满，为2个电子，故n=2，元素X的基态原子最外层电子排布为2s2np4，为O元素，原子序数为8，故选B。

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资料：溴单质容易挥发。

（1）写出“氧化”时的离子方程式_______。

（2）写出第1步“吸收”时的离子方程式________________，该反应体现了SO2的____性。

（3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：

① 直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：___________；

② 加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：_______________。

（4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是___________。

（5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：

___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__ ______

若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为__________ mol。

【题目】下列叙述正确的是

A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体

B．所有卤代烃都是通过取代反应制得

C．卤代烃不属于烃类

D．卤代烃都可发生消去反应

【题目】Ⅰ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液中c(H＋)＝___________。

(2)HA的电离平衡常数K＝______________；

(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

Ⅱ．室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

(1)如果加入蒸馏水，就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入___________ mL

【题目】I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2 的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。

（2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)_________。

II．（3）金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）△H＜0，一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___(填字母）

Ⅲ.甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题

（4）甲醇燃料电池（简称DMFC )由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示：

通入a气体的电极是原电池的___极（填“正”或“负”），其电极反应式为_________。

（5）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量为0.224L (标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为____(法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_________。