Question

已知NH₄CuSO₃与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；
②有刺激性气味气体产生；
③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化	B．刺激性气味的气体是二氧化硫
C．刺激性气味的气体是氨气	D．该反应中硫酸作氧化剂

Answer 1

B

反应的发产生为：2NH₄CuSO₃+4H^＋═Cu+Cu^2＋+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄^＋．
A、NH₄CuSO₃与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO₂和Cu^2＋，反应前后S元素的化合价没有发生变化，A不正确。
B、NH₄CuSO₃与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO₂和Cu^2＋，反应前后S元素的化合价没有发生变化，刺激性气味的气体是二氧化硫，故B正确；
C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误
D、由发产生为：2NH₄CuSO₃+4H^＋═Cu+Cu^2＋+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄^＋，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故D错误．
选：B．