Question

【题目】下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

C．H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键

D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．NH3中N原子为sp3杂化，分子为三角锥型，而甲烷中C原子为sp3杂化，分子为正四面体，故A正确；B．杂化轨道只用于形成σ键或容纳孤对电子，不能形成π键，故B正确；C．H2SO4硫酸分子中S原子为sp3杂化，O-H为共用电子对形成的化学键，不是以杂化轨道成键，故C错误；D．N2分子中存在N≡N，以共用电子对结合，N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键，故D正确；故选C。