题目内容
【题目】(1)写出除杂所用试剂及方法(括号里面是杂质)
①溴苯(溴) 试剂__________;方法_____;
②乙烷(乙烯)试剂___;方法____;
(2)某有机物的结构简式如图所示,若等物质的量的该有机物分别与足量Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时,则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是__________。
(3)有机物A只含有C、H、O三种元素,常用作有机合成的中间体。 16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 gCO2和14.4 gH2O;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有-O-H键和位于分子端的-C≡C-键,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积比为6:1:1。
①A的分子式是______ ; A的结构简式是_______;
②有机物B是A的同分异构体,1 mol B可与1mol Br2加成。该有机物所有碳原子在同一个平面,没有顺反异构现象。B的结构简式是_____;
【答案】氢氧化钠溶液 分液 溴水 洗气 2:2:1 C5H8O (CH3)2C=CHCHO
【解析】
(1)①溴可与氢氧化钠溶液反应,溴苯不与氢氧化钠溶液反应并分层不互溶,将氢氧化钠溶液和混合物加入到分液漏斗中,充分震荡,在进行分液;
答案为:氢氧化钠溶液;分液;
乙烯含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,可加入溴水洗气;
答案为:溴水;洗气;
(2)Na可与有机物中的醇羟基和羧基反应,1mol该有机物消耗2mol Na; NaOH可以和有机物中的羧基发生酸碱中和以及和氯甲基发生消去反应,1mol该有机物消耗2molNaOH;
NaHCO3只与有机物中的羧基反应,1mol该有机物消耗1mol NaHCO3,则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是2:2:1。
答案为:2:2:1
(3)①有机物A只含有C. H、O三种元素,质谱图表明其相对分子质量为84,16.8g有机物A的物质的量==0.2mol,经燃烧生成44.0g CO2,物质的量为1mol,生成14.4g H2O,物质的量为
=0.8mol,故有机物A分子中N(C)=
=5,N(H)=
8,故N(O)=
=1,故A的分子式为C5H8O;不饱和度为
=2,红外光谱分析表明A分子中含有OH键和位于分子端的C≡C键,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积为6:1:1,故分子中含有2个-CH3、1个OH连接在同一C原子上,故A的结构简式为
;
故答案为:C5H8O;
②有机物B是A的同分异构体,1molB可与1molBr2加成,故分子中含有1个C=C双键,该有机物所有碳原子在同一个平面,其余的碳原子连接C=C双键,没有顺反异构现象,不饱和双键至少其中一个C原子连接两个相同的基团甲基,结合A的结构简式可知,B中还含有CHO,故B为(CH3)2C=CHCHO;
故答案为:(CH3)2C=CHCHO;
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】铁是生产生活中应用最广泛的金属,炼铁技术备受关注,已知:
①
②
③断裂气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量,断裂
气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量。
请回答:
(1)断裂中所有化学键需要吸收的能量为________kJ。
(2)T1℃时,向密闭容器中加入一定量的和C,发生反应①,达到平衡后
的浓度为
;其他条件不变,缩小容器体积,再次达到平衡时,
的浓度为
,则a________b(选填“>”“<”或“=”)。
(3)起始温度均为T2℃时,向容积为10L的三个恒容密闭容器中,分别加入一定量的和CO发生反应②,测得相关数据如表所示:
编号 | 容器 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | 平衡常数(K) | |
1 | 恒温 | 0.5 | 1.5 | 0.8 | |
2 | 恒温 | 2 | 3 | M | K2 |
3 | 绝热 | 1 | 1.5 | n | K3 |
①T2℃时,容器1中反应的平衡常数K1=_______。
②容器2中,5min达到平衡,则0~5min以表示该反应的速率
___________。
③对于三个容器中的反应,下列说法正确的是(填字母)_________。
A. B.容器1和容器2中
的平衡转化率
C. D.平衡时气体压强:
(4)一定条件下,向恒压密闭容器中充入0.5mol 和1.0mol CO,发生反应②,CO和
的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示:
①6min时改变的外界条件为________________。
②若在6min时,恒温将容器体积扩大到10L,请在图中画出6~10min的物质的量浓度随时间变化的曲线_________。