题目内容

【题目】下列关于氮及其化合物说法，不正确的是

A.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞

B.光化学烟雾即为含有二氧化氮的有毒烟雾

C.氨水可作化肥

D.工业硝酸常因溶有少量NO2而略显黄色

【答案】B

【解析】

A．NO是信号分子，在身体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体血管系统内促进血管扩张，防止血管栓塞，A选项正确；

B．光化学烟雾是一次污染物(如氮的氧化物、碳氢化合物等)发生光化学反应后生成的二次污染物，B选项错误；

C．氨水中含有N元素，可作氮肥，C选项正确；

D．工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO2而略显黄色，D选项正确；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________，滤渣A的主要成分是________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是______（填字母）；反应的离子方程式___________。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲名称分别是：甲______________，乙为常温晾干。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为__（写化学式），能否用酸性的KMnO4溶液？_________填“能”或“否”)理由是：_______。（可用语言或方程式说明）

（5）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

【题目】等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

A. 它们的分子个数比为17:16 B. 它们的原子个数比为17:16

C. 它们的氢原子个数比为17:12 D. 它们所含氢元素的质量比为17:12

【题目】选用适当的试剂和除杂方法除去下列各物质中的杂质（括号中为杂质），将所选试剂和操作的名称填写在表格中．

序号

物质

试剂

除杂方法

①

甲烷（C2H4）

②

硝基苯（混合酸）

③

KNO3（NaCl）

【题目】下列有关试剂的保存方法，错误的是

A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B. 少量的钠保存在煤油中

C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）将CO2气体持续通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水先浑浊，后又变澄清，写出在该过程中所涉及的化学方程式：
（2）Cu与浓硫酸反应的化学反应方程式： 其中在此反应中，硫酸体现了什么性质：
（3）海水提镁中，贝壳的作用是（用化学反应方程式表示）：
（4）工业上制备粗硅的化学方程式是：
（5）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ， 工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃．
（6）工业上常采用碳酸盐与石英为原料制取玻璃，请写出工业制取玻璃的化学反应方程式： ．

【题目】下列有关食物中营养素的说法正确的是（　　）

A.维生素C能防治坏血病B.摄入过多的淀粉不会发胖

C.油脂的成分是高级脂肪酸D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖

【题目】亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度：NO2:21℃；NO：-152 ℃

回答下列问题：

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接): A→C→___→____→______。

（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是____；实验开始时通入N2的作用是______.

（3）关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是__________；装置E的作用是__________。

（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：__________。

如果没有装置C，对验证结论造成的影响是__________。

（5）实验结束后还需通入N2的作用是_______；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_____________。

【题目】饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2 ， 其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O （未配平）．请回答下列问题：
（1）上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子；而元素的化合价降低，则该元素的原子被（填“氧化”或“还原”）．
（2）配平上述反应：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
（3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
（4）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为 ．

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