题目内容
将0.5 mol/LNa2CO3溶液与a mol/L NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是
A．c（Na+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则一定a>0.5
D．若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），则可确定a=0.5
CO(ｇ)+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：[H2]=[CO2]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g) ? CH3OCH3(g) + H2O(g)
下列说法正确的是 ( )
容器 编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | ||
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A、该反应的正反应为吸热反应
B、达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小
C、容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长
D、若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，
则反应将向正反应方向进行
结构；B．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1
的合成路线，设计一条由2-氯丙烷制备
的合成路线（注明必要的反应条件）________________。向 BaCl2 溶液中依次通入气体 X 和 Y，下列各组不会出现沉淀的是
选项 | X | Y |
A | NH3 | CO2 |
B | Cl2 | CO2 |
C | SO2 | NO2 |
D | Cl2 | SO2 |
I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJ•mol－¹
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ•mol
－¹
2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJ•mol－¹
若某反应的平衡常数表达式为：
，请写出此反应的热化学方程式 。
(2)N2O5在一定条件下可发生分【解析】
2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(mol•L－1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①2.00min~5.00 min内，NO2的平均反应速率为 ；已知气体的物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为P0，第4.00 min时体系压强为P1，则P1∶
P0＝ ；
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 。
a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变
c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5) d．气体的密度保持不变
II．双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 
O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。
烧杯中溶液的pH降低